Materi Kimia

perhitungan kimia materi ini merupakan materi lanjutan dari materi sebelumnnya. anda dapat melihat dengan mengklik link berikut. materi sebelumnya D. Konsep Mol       Pada pembahasan sebelumya, Anda sudah mempelajari bahwa dalam suatu persamaan reaksi kimia perbandingan jumlah molekul zat-zat tidak dapat dihitung tiap-tiap atom, molekul, atau ion. Mengapa demikian ?        Jika perhitungan zat dalam suatu reaksi kimia dilakukan menggunakan jumlah partikel, akan memperlihatkan bilangan yang sangat besar. Misalnya, dalam 1 gram air terkandung 3,344 × 10^22 molekul, bilangan tersebut merupakan suatu jumlah yang sangat besar. Oleh karena itu, para ahli kimia mencari satuan jumlah zat yang dapat dipakai untuk menghitung jumlah partikel. Dalam reaksi kimia dikenal dengan konsep mol. Satu mol adalah banyaknya zat yang mengandung partikel-partikel zat itu sebanyak atom yang terkandung dalam 12 gram 12C sebanyak 6,023 × 10^23 (tetapan Avogadro)...

Perhitungan Kimia                                  Seringkali  kita mengamati adanya keteraturan yang diperoleh dari hasil eksperimen. Keteraturan ini dapat diungkapkan dalam pernyataan singkat yang disebut hukum. Untuk menjelaskan dasar hukum, seorang ilmuwan menyusun teori. Teori merupakan penuntun dalam melakukan eksperimen baru yang menghasilkan fakta baru, hukum baru, dan akhirnya teori baru. Urutan ini terulang terus-menerus sehingga pengertian ilmu pengetahun semakin bertambah untuk perkembangan sains dan teknologi.             Apakah yang mendasari teori dan dasar hukum dalam ilmu Kimia? Perhatikanlah air di sekitar Anda, suatu zat sederhana dalam kehidupan sehari-hari. Mengapa air memiliki rumus molekul H2O? Air terdiri atas unsur hidrogen dan oksigen dengan perbandingan tertentu. Berapakah jumlah molekul uap air yang terbentuk dari pembakaran g...